大連理工大學 - 話題

一、判斷題
   （  ）1.絕熱過程Q﹦0，故必是定熵過程。
   （  ）2.某系統從初態Ⅰ經過一個不可逆過程到終態Ⅱ，此過程環境的熵變一定大于該系統由態Ⅰ 態Ⅱ經歷可逆過程時環境的熵變。
   （  ）3.H2(g)和O2(g)在絕熱鋼瓶中反應生成水，反應系統的H﹦0， U﹦0， p﹦0。
   （  ）4.理想液體混合物與其蒸氣達成氣、液兩相平衡時，氣相總壓力p與液相組成x 呈線性關系。
   （  ）5.如果某一化學反應的 ，則該反應的 隨溫度升高而增大。
   （  ）6.任何化學反應的半衰期都與反應物的初始濃度有關。
   （  ）7.對同一反應，活化能一定，則反應的起始溫度愈低，反應的速率系數對溫度的變化愈敏感。
   （  ）8.用能斯特公式算得電池的電動勢為正值，表示該電池反應在定溫定壓下可正向進行。
   （  ）9.可逆過程中，系統的熵不變；不可逆過程中，熵值增大。
   （  ）10.一定量純氣體定溫變壓時，其轉動配分函數不變化。
   （  ）11.膠束溶液是高度分散的均相熱力學穩定系統。
   （  ）12.垂直插入水中一支干凈的玻璃毛細管，當在管中水上升至平衡液面處加熱時，水柱會上升。
   （  ）13.真實液態混合物中組分B的活度因子值：0< B<1
   （  ）14.一級反應肯定是單分子反應。
   （  ）15.BET吸附定溫式可用于物理吸附。
二、選擇題
   （  ）1.298.15 K，已知氣相反應2CO(g)﹢O2(g) 2CO2(g)的 ﹦－514.2 kJ•mol-1，則發生1 mol反應進度的 :
           A.  ﹦－514.2 kJ•mol-1    B.  ﹦0
C.  >－514.2 kJ•mol-1    D.  ﹤－514.2 kJ•mol-1
   （  ）2.1mol 苯(l)在正常沸點完全變為蒸氣時，一組不變的熱力學函數是：
           A. 溫度、壓力、定壓熱容
           B. 熱力學能、溫度、吉布斯函數
           C. 溫度、總（系統和環境）熵、吉布斯函數
           D. 熱力學能、焓、熵
   （  ）3.在一定壓力下，純A的沸點、飽和蒸氣壓和化學勢分別為 ， ， ，加入少量不揮發的溶質形成溶液后分別變成 ， ， ，因此有：
           A.  > ， > ， >
B.  < ， < ， <
C.   < ， > ， <
D.   > ， < ， <
   （  ）4.298 K，濃度均為0.01 mol•kg 的下列電解質溶液，其 最大者是：
           A.KCl        B.CaCl2       C.LaCl3        D.ZnSO4

（  ）5.對于親水性固體表面，其界面張力間的關系是：
           A. <  B.  >   C.  ﹦    D. <
   （  ）6.298 K時有相同物質的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數 與 之間的關系為：
           A. ﹦       B. >        C. <         D.無法比較
   （  ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質之一的是：
           A.有導電性       B.易于分散在油中        C.無導電性
   （  ）8.下列物質在水溶液中能發生正吸附的是：
           A.燒堿       B.蔗糖        C.食鹽          D.肥皂
   （  ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽兩極的電勢分別滿足：
         A.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
         B.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         C.陽極電勢>陽極平衡電勢﹣陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         D.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
三、填空題
1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 ；383.2 K,0.5  下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦                 。
2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構成多相平衡系統，獨立組分數C﹦      ，自由度數F﹦           。
3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強度I﹦           ， (NaCl) ﹦           。
4．定容條件下某二級反應，反應物消耗1/3需時間10 min，則再消耗相同量還需時間為t﹦           。
5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內壓力為             。
6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計算朗繆爾吸附定溫式的常數b﹦           。
7．由克拉佩龍方程導出克－克方程積分式時所作的三個近擬處理是          。
8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發生分解反應：
                         A(g)﹦B(g)﹢C(g)
298 K測得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應的標準平衡常數為             。

（  ）5.對于親水性固體表面，其界面張力間的關系是：
           A. <  B.  >   C.  ﹦    D. <
   （  ）6.298 K時有相同物質的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數 與 之間的關系為：
           A. ﹦       B. >        C. <         D.無法比較
   （  ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質之一的是：
           A.有導電性       B.易于分散在油中        C.無導電性
   （  ）8.下列物質在水溶液中能發生正吸附的是：
           A.燒堿       B.蔗糖        C.食鹽          D.肥皂
   （  ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽兩極的電勢分別滿足：
         A.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
         B.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         C.陽極電勢>陽極平衡電勢﹣陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         D.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
三、填空題
1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 ；383.2 K,0.5  下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦                 。
2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構成多相平衡系統，獨立組分數C﹦      ，自由度數F﹦           。
3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強度I﹦           ， (NaCl) ﹦           。
4．定容條件下某二級反應，反應物消耗1/3需時間10 min，則再消耗相同量還需時間為t﹦           。
5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內壓力為             。
6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計算朗繆爾吸附定溫式的常數b﹦           。
7．由克拉佩龍方程導出克－克方程積分式時所作的三個近擬處理是          。
8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發生分解反應：
                         A(g)﹦B(g)﹢C(g)
298 K測得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應的標準平衡常數為             。

（  ）5.對于親水性固體表面，其界面張力間的關系是：
           A. <  B.  >   C.  ﹦    D. <
   （  ）6.298 K時有相同物質的量濃度的NaOH(l)和NaCl(2)溶液，兩溶液中Na+的遷移數 與 之間的關系為：
           A. ﹦       B. >        C. <         D.無法比較
   （  ）7.下面屬于水包油型乳狀液（O/W型）基本性質之一的是：
           A.有導電性       B.易于分散在油中        C.無導電性
   （  ）8.下列物質在水溶液中能發生正吸附的是：
           A.燒堿       B.蔗糖        C.食鹽          D.肥皂
   （  ）9.如要使電解池正常工作，必須使其陰陽兩極的電勢分別滿足：
         A.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
         B.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢<陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         C.陽極電勢>陽極平衡電勢﹣陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹣陰極超電勢
         D.陽極電勢>陽極平衡電勢﹢陽極超電勢；陰極電勢>陰極平衡電勢﹢陰極超電勢
三、填空題
1．383.2 K, 下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 ；383.2 K,0.5  下的CH3C6H5(g)，其化學勢為 （視CH3C6H5(g)為理想氣體），則 － ﹦                 。
2．CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)，CO2(g)構成多相平衡系統，獨立組分數C﹦      ，自由度數F﹦           。
3．在298.15 K，含有0.001 mol•kg-1NaCl和0.002 mol•kg-1Na2SO4的混合液中的離子強度I﹦           ， (NaCl) ﹦           。
4．定容條件下某二級反應，反應物消耗1/3需時間10 min，則再消耗相同量還需時間為t﹦           。
5．定溫下半徑為R的肥皂泡，表面張力為 ，其內壓力為             。
6．用活性炭吸附CHCl3蒸氣，0℃時的最大單層吸附量為93.8 dm3•kg-1，已知該溫度下CHCl3的分壓力為1.34×104 Pa時的平衡吸附量為82.5 dm3•kg-1，計算朗繆爾吸附定溫式的常數b﹦           。
7．由克拉佩龍方程導出克－克方程積分式時所作的三個近擬處理是          。
8．固體化合物A(s)放入抽空的容器中發生分解反應：
                         A(g)﹦B(g)﹢C(g)
298 K測得平衡壓力為90 kPa，如將B、C視為理想氣體，則在該條件下反應的標準平衡常數為             。

四、讀圖題
1．在101.325 kPa下，A－B系統的相圖如附圖－15所示。由相圖回答：
                                       



   （1）系統中x（A）﹦0.68時：
開始沸騰的溫度約為       ℃，最初餾出物中B的摩爾分數約為     。蒸餾到最后一滴液體時，溶液中B的摩爾分數約為          。
   （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進行精餾，則在塔頂得到      ，在塔底得到         。
2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內，測得有一最低共熔點在x ≈0.6（w ≈0.148處）。




                  附圖-16（a）                 附圖-16（b）
（1）根據所給相圖填表
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①                        ⑤               
②                        ⑥               
③                         線
       
④                                       
（2）在附圖-16（b）所給坐標處繪出系統由a點冷卻的步冷曲線。                           
（3）填空：系統由a點冷卻時先析出的晶體是           ，如A和B均為金屬物質，相對原子質量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點（wB﹦0.072）冷卻時在混晶析出前最多可析出該晶體           kg。
五、計算填空題
1．已知A（l）在300 K時的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變為同溫同壓下的蒸汽。計算此過程的:
    U﹦               , H﹦               , S﹦               ,
A﹦               , G﹦               ,
2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費的非體積功為        。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數之比O2:N2﹦21:79；有關氣體可視為理想氣體。
3．25℃時，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的
   （1）負極反應為                                    .
   （2）正極反應為                                    .
   （3）電池反應為                                    .
   （4）電池的電動勢為                                    .
[已知25℃時， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1；
              （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1]
4．液相中反應A﹢B﹢C Y﹢Z的反應機理為各元反應的活化能E，及各元反應的相對快慢為：
A﹢B D   ， D A﹢B
D F﹢Z  ， F﹢C Y﹢Z
設前兩個元反應達平衡，則總反應的動力學方程式        ，該反應表觀活化能與各元反應活化能的關系為： ﹦      
5．已知A的標準沸點和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標準沸點和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計算該混合物的液相組成為xA﹦      ，氣相組成yB﹦      。
六、證明題  由熱力學基本方程出發證明：
  ；
對遵守狀態方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數）的氣體，  
七、推導題
1．填空
理想氣體系統為        的         系統，該系統正則配分函數與粒子的配分函數的關系是                        ，系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系是                         。
2．由系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系推導：單原子理想氣體的 CV ，m ﹦ R（請將以下推導答案寫在答題紙上）
八、實驗題
   （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是       ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是           。
   （2）對峙法測定原電池電動勢所需的儀器是                      。
   （3）在U形管水銀壓差計中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是：                                                。
   （4）熱電偶測溫原理是利用兩種金屬的                  來測定溫度的。

四、讀圖題
1．在101.325 kPa下，A－B系統的相圖如附圖－15所示。由相圖回答：
                                       



   （1）系統中x（A）﹦0.68時：
開始沸騰的溫度約為       ℃，最初餾出物中B的摩爾分數約為     。蒸餾到最后一滴液體時，溶液中B的摩爾分數約為          。
   （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進行精餾，則在塔頂得到      ，在塔底得到         。
2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內，測得有一最低共熔點在x ≈0.6（w ≈0.148處）。




                  附圖-16（a）                 附圖-16（b）
（1）根據所給相圖填表
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①                        ⑤               
②                        ⑥               
③                         線
       
④                                       
（2）在附圖-16（b）所給坐標處繪出系統由a點冷卻的步冷曲線。                           
（3）填空：系統由a點冷卻時先析出的晶體是           ，如A和B均為金屬物質，相對原子質量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點（wB﹦0.072）冷卻時在混晶析出前最多可析出該晶體           kg。
五、計算填空題
1．已知A（l）在300 K時的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變為同溫同壓下的蒸汽。計算此過程的:
    U﹦               , H﹦               , S﹦               ,
A﹦               , G﹦               ,
2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費的非體積功為        。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數之比O2:N2﹦21:79；有關氣體可視為理想氣體。
3．25℃時，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的
   （1）負極反應為                                    .
   （2）正極反應為                                    .
   （3）電池反應為                                    .
   （4）電池的電動勢為                                    .
[已知25℃時， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1；
              （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1]
4．液相中反應A﹢B﹢C Y﹢Z的反應機理為各元反應的活化能E，及各元反應的相對快慢為：
A﹢B D   ， D A﹢B
D F﹢Z  ， F﹢C Y﹢Z
設前兩個元反應達平衡，則總反應的動力學方程式        ，該反應表觀活化能與各元反應活化能的關系為： ﹦      
5．已知A的標準沸點和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標準沸點和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計算該混合物的液相組成為xA﹦      ，氣相組成yB﹦      。
六、證明題  由熱力學基本方程出發證明：
  ；
對遵守狀態方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數）的氣體，  
七、推導題
1．填空
理想氣體系統為        的         系統，該系統正則配分函數與粒子的配分函數的關系是                        ，系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系是                         。
2．由系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系推導：單原子理想氣體的 CV ，m ﹦ R（請將以下推導答案寫在答題紙上）
八、實驗題
   （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是       ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是           。
   （2）對峙法測定原電池電動勢所需的儀器是                      。
   （3）在U形管水銀壓差計中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是：                                                。
   （4）熱電偶測溫原理是利用兩種金屬的                  來測定溫度的。

四、讀圖題
1．在101.325 kPa下，A－B系統的相圖如附圖－15所示。由相圖回答：
                                       



   （1）系統中x（A）﹦0.68時：
開始沸騰的溫度約為       ℃，最初餾出物中B的摩爾分數約為     。蒸餾到最后一滴液體時，溶液中B的摩爾分數約為          。
   （2）如將組成為x ﹦0.85的A-B混合液進行精餾，則在塔頂得到      ，在塔底得到         。
2．附圖-16（a）為A、B二組分凝聚系統平衡相圖，在x ﹦0.4～1.0范圍內，測得有一最低共熔點在x ≈0.6（w ≈0.148處）。




                  附圖-16（a）                 附圖-16（b）
（1）根據所給相圖填表
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①                        ⑤               
②                        ⑥               
③                         線
       
④                                       
（2）在附圖-16（b）所給坐標處繪出系統由a點冷卻的步冷曲線。                           
（3）填空：系統由a點冷卻時先析出的晶體是           ，如A和B均為金屬物質，相對原子質量分別為207和24，則0.438 kg溶液在由a點（wB﹦0.072）冷卻時在混晶析出前最多可析出該晶體           kg。
五、計算填空題
1．已知A（l）在300 K時的飽和蒸汽壓為50.00 kPa，汽化焓為40.00 kJ•mol-1。現將1 mol A（l）在300 K、100 kPa下變為同溫同壓下的蒸汽。計算此過程的:
    U﹦               , H﹦               , S﹦               ,
A﹦               , G﹦               ,
2．2 kg溫度為300 K的空氣在定溫、定壓下完全分離為純O2和N2，至少需要耗費的非體積功為        。假定空氣僅由O2和N2組成，其分子數之比O2:N2﹦21:79；有關氣體可視為理想氣體。
3．25℃時，電池Zn(s)︱ZnO(s) ︱OH-1(a﹦0.1)︱HgO(s)︱Hg(l)的
   （1）負極反應為                                    .
   （2）正極反應為                                    .
   （3）電池反應為                                    .
   （4）電池的電動勢為                                    .
[已知25℃時， （ZnO,s）﹦－318.3 kJ•mol-1；
              （HgO,s）﹦－58.74 kJ•mol-1]
4．液相中反應A﹢B﹢C Y﹢Z的反應機理為各元反應的活化能E，及各元反應的相對快慢為：
A﹢B D   ， D A﹢B
D F﹢Z  ， F﹢C Y﹢Z
設前兩個元反應達平衡，則總反應的動力學方程式        ，該反應表觀活化能與各元反應活化能的關系為： ﹦      
5．已知A的標準沸點和汽化焓分別為353.3 K和30762 J•mol-1，B的標準沸點和汽化焓分別為383.7 K和31999J•mol-1。若A和B形成的某組成的理想液態混合物在101.325 kPa,373.1K沸騰，則計算該混合物的液相組成為xA﹦      ，氣相組成yB﹦      。
六、證明題  由熱力學基本方程出發證明：
  ；
對遵守狀態方程p(V﹣a) ﹦nRT（其中a為常數）的氣體，  
七、推導題
1．填空
理想氣體系統為        的         系統，該系統正則配分函數與粒子的配分函數的關系是                        ，系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系是                         。
2．由系統的熱力學能與粒子的配分函數之間的關系推導：單原子理想氣體的 CV ，m ﹦ R（請將以下推導答案寫在答題紙上）
八、實驗題
   （1）氧氣鋼瓶外表的油漆的顏色是       ，氫氣鋼瓶外表的油漆的顏色是           。
   （2）對峙法測定原電池電動勢所需的儀器是                      。
   （3）在U形管水銀壓差計中的液面上常常加有隔離液，如石蠟油、甘油等，其作用是：                                                。
   （4）熱電偶測溫原理是利用兩種金屬的                  來測定溫度的。

一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢
















一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢









一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢

一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢
















一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢









一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢

一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢
















一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢









一、判斷題       
1．×  2．√  3．×  4．√  5．√  6．×  7．√  8．√ 9．×10．√11．√12．× 13．×   14．×15．√
二、選擇題
    1.C   2.C   3.D   4.A   5.B   6.C   7.A   8.D   9.B
三、填空題
    1.－2 208 J•mol-1    2. 3 , 1 ；  3. 0.007 mol•kg-1 ,0.907    4.30 min
    5.  ＋4 ； 6.5.47×10-4 Pa-1
7.V ≈V(g),pV(g)﹦nRT； H視為常數;  8. 0.203
四、讀圖題
1．5分（1）79℃,0.6,0.1； (2)x ﹦0.7的恒沸物，純B
2．（1）7分
相區        相態和成分        條件自由度f        相區        相態和成分        條件自由度f
①        l(A＋B)        2        ⑤        s(A2B)＋sa (A＋B)        1
②        l(A＋B)＋s(A2B)        1        ⑥        s(A2B)＋s(A)        1
③        l(A＋B)＋sa(A＋B)        1         線
s(A2B)＋1E (A＋B)＋s(A)        0
④        s (A＋B)
2                       
（2）3分
（3）5分A2B(s),0.351
五、計算填空題
1．37.5 kJ, 40 kJ, 127.6 J•K-1, -0.75 kJ, 1.75 kJ
2．89.02 kJ
3．解：（1）負極：Zn(s)＋2OH  ZnO(s)＋H2O(l)＋2e
       （2）正極：HgO(s)＋H2O(l)＋2e  Hg(l)＋2OH
       （3）電池反應：HgO(s)＋Zn(s)﹦ZnO(s)＋Hg(l)
       （4）  

           ﹦(－318.3＋58.74) kJ•mol-1

4．( )cAcB；
  5． 0.254 , 0.562
六、證明題
由熱力學基本關系式
定溫下等式兩邊同除以dV，可得
由麥克斯韋關系式 ，可得： ﹦  －p
對遵守狀態方程p(V－a) ﹦nRT的氣體，有
代入上式 ，得證。
七、推導題
1．非定域，獨立子，Z﹦ ,  
2．q﹦qtqrqv
對單原子理想氣體只有平動，而無轉動、振動
q﹦qt﹦( ) V,代入 得Um﹦
Cv,m﹦( )V﹦
八、實驗題
   （1）天藍，深綠 ; （2）電位差計 ; （3）防止汞的蒸發擴散 ; （4）溫差電勢

北京在中國地圖的東南西北哪個方向？（答案為一個字）

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