2019年華南理工大學866無機化學考研大綱及參考書目

參考書目來源：華南理工大學研究生院 2018-11-23　相關院校：華南理工大學

從華南理工大學研究生院獲悉，2019年華南理工大學866無機化學考試大綱及參考書目公布，內容如下：

參考書目/教材：

《無機化學》（第二版）華南理工大學無機教研室古國榜、李樸主編，化學工業(yè)出版社2007年

考試性質

全國碩士研究生入學考試自命題科目

考試方式和考試時間

閉卷考試，時間3小時

考試內容和考試要求

考試大綱
1. 原子結構與元素周期系
氫原子光譜、能級和量子化的概念。
核外電子運動狀態(tài)，微觀粒子的波粒二象性，微觀粒子波的統(tǒng)計解釋，核外電子運動狀態(tài)的近代描述，薛定諤方程（列出公式并初步了解其意義），四個量子數(shù)。
波函數(shù)和原子軌道，波函數(shù)的角度分布圖，概率密度和電子云，電子云的徑向分布圖，電子云的角度分布圖。
多電子能級，近似能級圖，能級交錯，原子軌道能級與原子序數(shù)的關系，屏蔽效應，鉆穿效應，泡利不相容原理，能量最低原理，洪特規(guī)則，元素原子的核外電子排布與元素周期系。
元素的性質與原子結構的關系，影響元素金屬性和非金屬性的因素，原子參數(shù)：有效核電荷、原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化性。
2. 分子結構
化學鍵及其類型：離子鍵、共價鍵。
價鍵理論的基本要點。原子軌道的重疊。共價鍵的飽和性和方向性，σ鍵及π鍵，鍵參數(shù)：鍵長、鍵角、鍵能和鍵矩。
雜化軌道理論的基本要點。Sp、sp2、sp3雜化軌道類型與分子幾何構型的關系，不等性雜化。
分子軌道理論的基本要點。分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道，原子軌道的組合，同核雙原子分子軌道能級圖，鍵級、順磁性和反磁性。
價層電子對互斥理論。
分子偶極矩，極性分子和非極性分子。分子間力：取向力、誘導力和色散力，氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質的影響。
3. 晶體結構
晶格的概念，晶體的類型，離子晶體，晶格能的概念與計算，離子極化的概念，離子極化對物質結構和性質的影響。
分子晶體，原子晶體，金屬晶體，金屬鍵理論，混合晶體。
4. 化學反應速率和化學平衡
化學熱力學初步：狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，熱力學能，熱和功，熱力學第一定律，熱化學，焓與焓變、熵與熵變、吉布斯函數(shù)變，蓋斯定律及其有關計算，化學反應的方向及其判斷。
化學反應速率概念及其表示方法，基元反應和非基元反應，影響化學反應速率的因素，化學反應速率理論：碰撞理論和過渡狀態(tài)理論，活化能，反應速率方程，反應級數(shù)，阿侖尼烏斯公式。
可逆反應與化學平衡，平衡常數(shù)：實驗平衡常數(shù)和標準平衡常數(shù)，范特霍夫方程式，多重平衡規(guī)則，影響化學平衡的因素，有關化學平衡的計算，化學平衡移動原理。
5. 電離平衡
酸堿理論：酸堿電離理論、酸堿質子理論、酸堿電子理論。
溶液的酸堿性，pH值，弱電解質的電離平衡電離平衡常數(shù)，電離度及其有關計算，稀釋定律，同離子效應，鹽效應。多元弱酸的電離平衡，二元弱酸中氫離子濃度及酸根離子濃度的計算。
強電解質在溶液中的狀況。
緩沖溶液及其pH值的計算，緩沖溶液的選擇和配制。
鹽類的水解，水解常數(shù)，弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽的水解及溶液pH值的計算，多元弱酸鹽的水解，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的抑制和應用。
6. 沉淀反應
溶度積的意義，溶度積規(guī)則，難溶電解質沉淀的生成和溶解，分步沉淀，沉淀轉化。
7. 氧化還原反應電化學基礎
氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平。
原電池，原電池的組成、符號、正負極、電極反應和電池反應。
電極電勢的概念，標準電極電勢的測定，影響電極電勢的因素，能斯特方程式及其應用。
標準電極電勢的應用：比較氧化劑和還原劑的相對強弱，預測氧化還原反應可能進行的方向和次序，判斷氧化還原反應進行的程度。
元素電勢圖及其應用。
φ-pH圖。
電解。
8. 配位化合物
配位化合物的基本概念：定義、組成、命名。
配合物中的化學鍵：價鍵理論、晶體場理論概述。
螯合物的概念、特性和應用，配合物（包括螯合物）的中心離子在周期系中的分布。
配合物在溶液中的狀況：配離子的離解平衡，配離子的不穩(wěn)定常數(shù)及其應用，配位平衡的有關計算。
9. 鹵素稀有元素
鹵素的通性。
鹵素單質的性質，鹵素氧化性的比較，鹵素離子還原性的比較，鹵素單質的制備，鹵素的電勢圖，鹵化氫的還原性、穩(wěn)定性及其變化規(guī)律，氫鹵酸的酸性強度變化規(guī)律（用熱力學數(shù)據(jù)分析），氫氟酸的特殊性，鹵化氫的制備，鹵化物。
鹵素的含氧化合物，次氯酸及其鹽，亞氯酸及其鹽，氯酸及其鹽，高氯酸及其鹽，氯的含氧酸的性質（酸性、穩(wěn)定性、氧化性）的遞變規(guī)律，氯的含氧酸結構，氯的含氧酸根的結構，溴和碘的含氧化合物。
擬鹵素及其通性，氰、氰化氫和氰化物，硫氰、硫氰酸和硫氰酸鹽，氧氰、氰酸和氰酸鹽。
稀有氣體的存在和分離，稀有氣體的性質和用途，稀有氣體的化合物及其結構。
10. 氧族元素
氧族元素的通性。
氧的同素異形體，O2和O3的分子結構，H2O2的分子結構和性質。
硫的單質，S8的結構，H2S的性質，金屬硫化物及其溶解情況分類，多硫化物的結構和性質，硫的含氧化合物，硫酸的結構和性質，硫酸鹽，焦硫酸及其鹽。硫代硫酸及其鹽，連二亞硫酸及其鹽，過硫酸及其鹽。
11氮族元素
氮族元素的通性。
氮分子的分子結構和特殊穩(wěn)定性。
氨和銨鹽。
氮的含氧化合物：氮的氧化物、硝酸的結構和性質、硝酸與非金屬和金屬的作用，硝酸鹽，硝酸根離子的結構，亞硝酸及其鹽。
磷的單質及其同素異形體（P4的結構），磷的氫化物，磷的鹵化物，磷的含氧化合物：磷酐、正磷酸、偏磷酸、焦磷酸、亞磷酸和次磷酸，磷酸的結構，磷酸鹽。
砷、碲、鉍的單質，砷、碲、鉍的氧化物及其水合物，砷、碲、鉍的鹽類，砷的氫化物。
12碳、硅、硼
碳、硅、硼的單質。
碳的主要化合物：碳的氧化物、碳酸及碳酸鹽、碳化物。
硅的重要化合物：硅烷、硅的鹵化物、硅的氧化物、硅酸和硅酸鹽。
硼的重要化合物：硼烷、硼的鹵化物、硼的氧化物、硼酸和硼酸鹽。
硼和硅的相似性。
13. 鋁、鍺、錫、鉛
鋁的單質及其重要化合物。
鍺、錫、鉛的冶煉、性質及用途。錫、鉛的氧化物及其水合物，錫、鉛的鹵化物、硫化物。
14. 堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬的通性。
堿金屬和堿土金屬的化合物：氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物、氫氧化物以及鹽類。
堿金屬和堿土金屬的氫氧化物的溶解度和堿性變化規(guī)律。
堿金屬和堿土金屬的鹽類的溶解度及某些鹽類的熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
硬水及其軟化。
對角線規(guī)則。
15. 過渡元素（一）
過渡元素的通性：原子電子層結構、原子半徑、多種氧化數(shù)、金屬的活潑性、配位性、水合離子的顏色、磁性及催化性能。
金屬鈦的性質，鈦的重要化合物。鋯的性質和用途。
金屬釩的性質和用途，釩的重要化合物。鈮和鉭。
金屬鉻的性質和用途，鉻的重要化合物：氧化物和氫氧化物及其酸堿性，鉻（Ⅲ）鹽、亞鉻酸鹽、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的性質及其相互轉化，重鉻酸鹽的氧化性。
鉬和鎢及其重要化合物。
金屬錳的性質和用途，錳的重要化合物：氧化物和氫氧化物，錳（Ⅱ）鹽，錳酸鹽和高錳酸鹽的氧化性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響。
鐵、鈷、鎳的性質和用途，鐵的重要化合物，鈷和鎳的重要化合物。
鉑族元素的性質和用途，鉑和鈀的重要化合物。
16. 過渡元素（二）
銅族元素的通性，銅、銀的氧化物和氫氧化物、鹽類，銅（Ⅰ）和銅（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
鋅族元素的通性，鋅、汞的氧化物、鹽類，汞（Ⅰ）和汞（Ⅱ）的相互轉化，配合物。
17. 鑭系和錒系元素
鑭系元素的通性：價電子層結構、氧化態(tài)、原子半徑和離子半徑、鑭系收縮、離子的顏色、鑭系金屬的活潑性，鑭系元素的重要化合物，稀土元素的應用。
錒系元素的通性，鈾和釷的重要化合物。
放射形同位素。
原子核反應。